Уксусная кислота 99,9% 5 л (п/эт)

С полным ассортиментом нашей продукции можно ознакомиться на сайте компании ( silur.prom.ua )

Уксусная кислота, CH₃COOH

Бесцветная жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. При температуре ниже 17 °C уксусная кислота замерзает, что затрудняет ее фасовку в холодное время года. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и другие. Абсолютная уксусная кислота называется ледяной, ибо при замерзании образует льдовидную массу. Плотность: 1,05 г/см³. Температура кипения: 118 °C. Температура плавления: 16 °C. Молекулярная масса: 60,05 г/моль.

Техника безопасности:

Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Порог восприятия запаха уксусной кислоты в воздухе находится в районе 0,4 мг/л. ПДК в атмосферном воздухе составляет 0,06 мг/м³, в воздухе рабочих помещений — 5 мг/м³.

Действие уксусной кислоты на биологические ткани зависит от степени её разбавления водой. Опасными считаются растворы, в которых концентрация кислоты превышает 30 %. Концентрированная уксусная кислота способна вызывать химические ожоги, инициирующие развитие коагуляционных некрозов прилегающих тканей различной протяженности и глубины.

Токсикологические свойства уксусной кислоты не зависят от способа, которым она была получена. Смертельная доза составляет примерно 20 мл.

Применение:

Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании. Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении. Кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ. В текстильной промышленности при крашении и печатании тканей. В лабораторных условиях это, например, окисление органических сульфидов пероксидом водорода, в промышленности — окисление параксилола кислородом воздуха в терефталевую кислоту.