Железо хлорное 1 кг

С полным ассортиментом нашей продукции можно ознакомиться на сайте компании ( silur.prom.ua )

Хлорид железа (железо треххлористое), FeCl₃ • 6H₆O

Мягкая кристаллическая масса или куски желто-бурого цвета, растворимые в воде, спирте и эфире. Молярная масса: 270,30 г/моль. Плотность: 2,8 г/см³. Температура плавления: 306 °C. Температура кипения: 315 °C. Растворимость в воде 92 г/100 мл (для безводной соли).

Хлорид железа получают в процессе растворения железа в соляной кислоте (например, при травлении стальных конструкций). Также вещество образуется как побочный продукт при изготовлении AlCl, TiCl и т. д. в ходе горячего хлорирования руд либо при окислении или хлорировании раствора FeCl с последующим его выпариванием до состояния затвердевания.

Фасовка:

п/э пакеты 1 кг, бочки 40 кг.

Техника безопасности:

Продукт не горюч.

Действует прижигающе на пищеварительный тракт и вызывает рвоту.

При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты (респиратор, резиновые перчатки, защитные очки), а так же соблюдать правила личной гигиены. Помещения должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией; анализ препарата в лабораториях необходимо проводить в вытяжном шкафу.

Транспортировка и хранение:

Транспортируют всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта. Препарат хранят в упаковке производителя в крытых складских помещениях. Хранение должно осуществляться в сухом темном прохладном месте. Гарантийный срок хранения - 1 год.

Применение:

• хлорид железа (III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника);
• используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотнойкислоты, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»);
• применяется как протрава при крашении тканей;в промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды;
• за счёт чётко выраженных кислотных свойств, широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.